Una explosión ha quedado registrada en la memoria del mundo, dos mil 750 toneladas de nitrato de amonio almacenadas en el puerto de Beirut, la capital de Libano, estallaron la tarde del 4 de agosto y han dejado una escena catastrófica, de guerra, en este país que hasta la noche contabilizaban 73 muertos y 3.700 heridos que colapsaron los hospitales del lugar.
Esta tragedia se da a 75 años de la explosión de la bomba atómica en Hiroshima y Nagasaki, el 6 y 9 de agosto de 1945.
De acuerdo con los directores de Aduanas y Seguridad de El Líbano, según reportan diversos diarios internacionales, relacionaron la causa de la explosión con el nitrato de amonio y nitrato de sodio, “materiales de alto poder explosivo”, que fue confiscado y que permaneció almacenado en una bodega del puerto.
¿Qué es el nitrato de sodio?
El nitrato de sodio es una composición de moléculas de nitrógeno, oxígeno y sodio, que se usa principalmente en la industria de los alimentos, como fertilizante, aditivo del fertilizante, y en la fabricación de explosivos de uso militar.
Se trata de una sustancia incolora, inodora y altamente oxidante. Mezclado con sustancias orgánicas puede provocar explosiones. El nitrato es sólo ligeramente tóxico, pero puede ser transformado en nitrito con actividades fisiológicas mayores y más dañinas.
El nitrato de sodio se obtiene por síntesis química, a partir del ácido nítrico, y este a partir del amoniaco, por lo que al entrar en contacto con el fuego genera oxígeno y por ello se emplea para la fabricación de explosivos.
Se sabe que este producto químico es usado para hacer pólvora, fuegos artificiales, incluso, bombas caseras.
Producción
La producción en gran escala del nitrato de amonio comenzó en la década de 1940 cuando se utilizaba para municiones durante los períodos de guerra. Luego del final de la Segunda Guerra Mundial, el nitrato de amonio se hizo disponible como fertilizante comercial. La producción de nitrato de amonio es relativamente simple, el gas amoníaco reacciona con ácido nítrico formando una solución concentrada y bastante calor.
El fertilizante perlado se forma cuando una gota de la solución concentrada de nitrato de amonio cae desde una torre y se solidifica. Las perlas de baja densidad son más porosas que las de alta densidad y son preferidas para uso industrial, mientras que las segundas son utilizadas como fertilizante.
El nitrato de amonio granulado es fabricado mediante aspersiones repetidas de la solución concentrada sobre pequeños gránulos mientras giran en un tambor.
Debido a que el nitrato de amonio es higroscópico y atrae fácilmente la humedad del aire, se almacena normalmente en lugares con aire acondicionado o en bolsas selladas. El fertilizante sólido es usualmente recubierto con un compuesto antiaglomerante para evitar el apelmazamiento y la formación de grumos.
Previo a la solidificación, se suele agregar pequeñas cantidades de minerales carbonatados para eliminar las propiedades explosivas del nitrato de amonio. Estos aditivos disminuyen la concentración de nitrógeno (N) y son poco solubles, haciendo al producto modificado menos adecuado para su aplicación a través de sistemas de riego (fertirrigación).
Comercialización
El nitrato de sodio y de amonio se comercializa bajo estrictas normas de seguridad a nivel mundial, pues el riesgo de que se emplee para la elaboración de explosivos por parte de grupos terroristas es sumamente riesgoso, de ahí las restricciones.
Con información de Fuentes Nutrientes Específicos
